Question

少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的

①加H₂O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸 ④加CH₃COONa固体 ⑤加NaCl溶液  ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

A、①⑥⑦         B、③⑤⑧         C、③⑦⑧        D、⑤⑦⑧

Answer

C

【解析】

试题分析：①加水，稀释了盐酸的浓度，反应速率变慢；②加氢氧化钠，与盐酸反应，减少了盐酸的浓度，反应速率变慢；③加浓盐酸，反应速率加快；④加醋酸钠固体与盐酸反应生成弱酸醋酸，反应速率减慢；⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，反应速率变慢；⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，减少了产生氢气的量；⑦升高温度，反应速率加快；⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快，答案选C。

【考点定位】考查外界条件对反应速率的影响

【名师点晴】本题题干铁和盐酸反应制备氢气为载体，重点考查外界条件对反应速率的影响，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，审题时要注意：加快反应速率和不改变氢气的量，考查了学生对知识理解、综合运用能力，题目难度中等。