(8分)（1）有氯化铝和氯化镁的混合溶液，向其中滴加a mL 3mol·L－1 NaOH溶液之后，改成滴加cmol/L HCl溶液，所得沉淀的物质的量y(mol)与试剂总体积V(mL)间的关系如右图所示。请回答下列问题：
①上述 HCl溶液的浓度c= mol/L。
②所加NaOH溶液的体积为( )
A．9 mL B．7.5 mL C．7 mL D．6 mL
（2）向仅含Fe2+、I－、Br－的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示。（已知氧化性：Br2> Fe3+>I2）请回答下列问题：
①
原混合液中n(FeBr2)= mol ；
②a值等于 。
(10分)垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用。某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红(Fe2O3)。实验方案如下：
（1）写出滤液A中加入足量硫酸后所发生反应的离子方程式：__________________。
（2）已知Fe(OH)3沉淀的pH是3～4，溶液C通过调节pH可以使Fe3＋沉淀完全。下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是________(填序号)。
A．铜粉 B．氨水 C．氢氧化铜 D．碳酸铜
（3）常温，若溶液C中金属离子均为1 mol·L－1，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。控制pH＝4，溶液中c(Fe3＋)＝____________，此时________Cu(OH)2沉淀生成(填“有”或“无”)。
（4）将20 mL Al2(SO4)3溶液与等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液80 mL混合，反应的离子方程式为_______________。
(10分)如下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6 mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白。
（1）B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是____________，A中反应的离子方程式是：_________。
（2）实验开始时就先将活塞E______(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是________。
（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程________________。
（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：__________。
（14分）（1）在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是
①________ ，②________ ，③________ ，④_______ _。
（2）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液。现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合，具体情况如下表所示，请回答：
| 实验① | 实验② | 实验③ |
取甲瓶溶液的量 | 400 mL | 120 mL | 120 mL |
取乙瓶溶液的量 | 120 mL | 440 mL | 400 mL |
生成沉淀的量 | 1.56 g | 1.56 g | 3.12 g |
①甲瓶溶液为_______ _ 溶液。
②乙瓶溶液为________ 溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1。
（10分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Li＋、K＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋ 和五种阴离子X、Cl－、OH－、NO3—、CO32—中的一种。已知E是LiCl。
（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其余的四种物质中必有的两种物质是 和 （填对应物质的化学式）。
（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体。则X为 （填序号）。
① Br－ ② SO42— ③ CH3COO－ ④ HCO3—
（3）将19.2g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式 ，若要Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是 mol。
向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法中正确的是
A．该实验表明FeCl3有还原性 B．白色沉淀为BaSO3
C．该实验表明SO2有漂白性 D．反应后溶液酸性增强
