Question

用下图装置进行转化为的转化率测定实验：

。已知：

	熔点（）	沸点（）
	-72.4	-10
	16.8	44.3

（1）要顺利进行实验，上图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处各应连接合适的装置（可重复使用），请从下列A～E中选择适宜的装置，将其序号填入空格内。

（2）将装置连接好，实验前，必须进行的操作是（不必写具体过程）          。

（3）实验时，浓硫酸有顺利滴入烧瓶中，甲装置所起作用的原理是               。

（4）开始实验时，先从乙处均匀通入，为使有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是             。

（5）实验中“当表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热”，以防温度过高，这样做的原因是               ；若用大火加热有处的反应管时，的转化率会         （填“升高”、“降低”或“不变”）。

（6）实验时若用25.2g的，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入一段时间，称得Ⅱ处装置的质量增加11.3g，则本实验中的转化率为      %（保留小数点后一位）。

Answer

（1）Ⅰ：B Ⅱ：A Ⅲ：BE（各1分，共3分）（2）检查装置的气密性。（2分）(3)保持分液漏斗内压强与烧瓶内压强相等。（2分）（4）先加热催化剂，然后缓慢滴加浓硫酸。（2分）（5）温度过高不利于三氧化硫的生成，且影响催化剂的活性。（2分）降低。（1分）（6）7.06%。（2分）

【解析】

试题分析：（1）生成的二氧化硫中有水蒸气，用B中的浓硫酸除去，再在玻璃管中二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，用冰水冷却得到三氧化硫，连接浓硫酸防止后面装置中的水蒸气进入冰水中，最后用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫。所以选择的仪器为：Ⅰ：B Ⅱ：A Ⅲ：BE。（2）因为要准确测定物质的质量，所以必须先检查装置的气密性。 (3)利用导管将分液漏斗和烧瓶连接，能保持分液漏斗内压强与烧瓶内压强相等，使液体能顺利流出。（4）为了保证更多的二氧化硫反应，应该先加热催化剂，然后缓慢滴加浓硫酸。。（5）因为反应为放热反应，温度过高不利于三氧化硫的生成，且影响催化剂的活性。大火加热时，不利于反应正向移动，二氧化硫的转化率降低。（6）亚硫酸钠的物质的量为25.2/126=0.2摩尔，能生成0.2摩尔的二氧化硫，Ⅱ处的质量增加的为三氧化硫的质量，所以三氧化硫的物质的量为11.3/80，则二氧化硫的转化率=11.3/80/0.2=7.06%。

考点： 物质的制备和数据分析