Question

已知：CO₂(g) + 3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(g)  ΔH＝－49.0 kJ•mol^－1。一定条件下，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是

A．10min后，升高温度能使增大

B．反应达到平衡状态时，CO₂的平衡转化率为75%

C．3 min时，用CO₂的浓度表示的正反应速率等于用CH₃OH的浓度表示的逆反应速率

D．从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率υ(H₂)＝0.075 mol·L^－1•min^－1

Answer

B

【解析】试题分析：A.由于该反应的正反应是放热反应，所以根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，所以10min后，升高温度能使减小；B.反应达到平衡时，c(CO2)=0.25mol/L，在反应开始，物质的浓度是c(CO2)(开始)=1mol/L，二氧化碳的改变浓度是1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，所以CO2的转化率是(0.75mol/L÷1mol/L)×100%=75%，正确。C.反应未达到平衡状态，所以正逆反应速率不同，错误。D.从反应开始到平衡，CO2的反应速率是v(CO2)= 0.75mol/L÷10min=0.075mol/(L∙min)，由于υ(H2)＝3υ(CO2)，所以H2的平均反应速率υ(H2)＝0.225 mol·L－1•min－1，故错误。

考点：考查化学反应速率和化学平衡移动的知识。