Question

常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合后pH＜7，则HA为弱酸

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(Na₂CO₃)＜c(CH₃COONa)

C．物质的量浓度均为0.2mol·L^-1CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：2c(Na⁺) =c(CH₃COO^-) + c(CH₃COOH)=0.2mol·L^-1

D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

Answer

D

【解析】

试题分析：A. pH=2的HA溶液，c(H+)=0.01mol/L，c(OH-)=0.01mol/L，二者等体积混合后pH＜7，说明酸还存在未电离的电解质分子，因此HA为弱酸，正确；B. NaOH是碱，电离使溶液碱性；CH3COONa、和Na2CO3都是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，盐水解程度是微弱的，盐形成的酸酸性越弱，盐水解程度就越大，盐的浓度就越小。所以pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液中微粒的浓度：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)，正确；C.物质的量浓度均为0.2mol·L-1CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，根据物料守恒可得：2c(Na+) =c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=0.2mol·L-1，正确；D.0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4，说明HA-的电离程度大于水解程度，c(A2-)＞c(H2A)，在溶液中除盐电离产生H+离子外，还存在水的电离，但盐水解和电离程度是微弱的，主要以盐的离子存在，因此c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)，错误。

考点：考查电解质溶液中离子浓度大小比较的知识。