Question

用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是

A．燃料电池工作时，正极反应为：O₂ + 2H₂O + 4e^－＝ 4OH^－

B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H₂体积相等

Answer

C

【解析】

试题分析：A.在该燃料电池中，通入氧气的电极为正极，由于电解质是酸性，所以正极反应式是O2 + 4H++4e－＝2H2O，错误。B.a与电源的正极连接，是阳极，b与电源的负极连接，是阴极，在阴极b极上溶液则Cu2+得到电子，发生还原反应，产生Cu，因此有铜析出，故b电极上析出铜，错误。C.a极是阳极，若a是粗铜，则会不断溶解，b极是纯铜时，溶液中的Cu2+得到电子，发生还原反应，而在b极析出，所以会看到a极逐渐溶解，b极上有铜析出，正确；D. a、b两极均是石墨时，在相同条件下，阳极a极是溶液中的OH-失去电子，发生氧化反应产生O2，阴极是溶液中的Cu2+得到电子变为Cu电子。根据整个闭合回路中电子转移数目相等可知：a电极产生的O2气体与电池中消耗的H2体积相等。a极上析出氧气，产生的气体是氢气的一半，错误。

考点：考查原电池、电解池的反应原理的应用的知识。