Question

（4分）常温下，有浓度均为0.1 mol/L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）

（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）          。

（2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是    。

Answer

（1）（2分）②和④ （2）（2分）c(OH—)＞c(Ba2+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)

【解析】

试题分析：（1）混合后溶液呈中性，说明溶液中氢氧根离子和氢离子浓度相等，即酸和碱恰好完全反应，故选②硫酸和④氢氧化钡。

（2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合，醋酸和氢氧化钡反应生成醋酸钡和水，且氢氧化钡有剩余，剩余溶液呈碱性，所以溶液中各种离子浓度的大小为c(OH—)＞c(Ba2+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)。

考点：考查酸碱溶液混合时溶液的酸碱性及溶液中离子浓度大小比较的知识。