Question

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式（未配平）为： SnCl₂＋Cl^－＋H₃AsO₃＋H^＋As＋SnCl₆^2-＋M，关于该反应的说法中正确的是

A．氧化剂是H₃AsO₃          

B．还原性：Cl^－＞As

C．每生成2molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol   

D．M为OH^－

Answer

A

【解析】

试题分析：A.在反应SnCl2＋Cl－＋H3AsO3＋H＋As＋SnCl62－＋H2O中，As元素的化合价由反应前H3AsO3中的+3价变为反应物As单质的0价，化合价降低，得到电子，被还原，H3AsO3是氧化剂是，正确。 B.在该反应中元素的化合价在反应前后没有发生变化，所以氯离子中没有还原性，错误。C.根据元素的化合价升降总数与电子转移总数相等，可知每生成2molAs，反应中转移电子的物质的量为6mol，错误。D.根据反应前后元素的原子守恒、电子守恒及电荷守恒可知M为水，错误。

考点：考查氧化还原反应的有关知识。