Question

有BaCl₂和NaCl的混合溶液w L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－离子完全沉淀。反应中消耗a mol H₂SO₄、b mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na⁺) mol/L为

A．(2b-4a)/w           B．(b-a)/w            

C．(2b-2a)/w            D．（b-2a）/w

Answer

A

【解析】

试题分析：将BaCl2和NaCl的混合溶液w L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，发生反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓，使Ba2+离子完全沉淀；n(H2SO4)= a mol，则n(Ba2+)=amol，n(BaCl2)=amol；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓，n(Ag+)=bmol，则一半溶液中Cl-的总物质的量是n(Cl-)(总)=bmol，根据氯元素守恒可知：该溶液中含有NaCl的物质的量是n(NaCl)= n(Cl-)(总)-2 n(BaCl2)=(b-2a)mol，则混合溶液中NaCl的浓度是：c(NaCl)=n/V=(b-2a)mol÷w/2L= (2b-4a)/w mol/L，则Na+的浓度是c(Na+)= c(NaCl)= (2b-4a)/w mol/L.由于溶液有均一性，各处的浓度相同，与溶液的体积无关，故正确选项是A。

考点：考查溶液的物质的量浓度的计算的知识。