Question

已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ，18 g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其它相关数据如下表：

	O=O(g)	H-H(g)	H-O(g)
1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	496	X	463

则表中X为

A．920 kJ        B．557 kJ       C．436 kJ        D．188 kJ

Answer

C

【解析】

试题分析：1 g氢气物质的量是0.5mol，由于1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ ，则1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286KJ能量，18 g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量，则反应生成1mol气态水时放出242KJ能量，反应热是断裂反应物的化学键吸收的能量与形成生成物的化学键释放的能量差，所以463+463-X-496/2=242，所以X=436 kJ，故选C。

考点：考查反应热与键能、物质的多少及物质的聚集状态的关系的知识。