Question

（12分）某同学欲在实验室中对Fe³⁺与I^-的反应进行探究，实现Fe²⁺与Fe³⁺的相互转化。

（1）该同学最初的实验操作和现象如下：

编号	操作	现象
I	先向2 mL 0.1 mol/L FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水
II	先向2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol/L KI溶液	滴加KSCN溶液后，溶液变成红色；滴加KI溶液后，红色无明显变化

①实验I的现象为 ______________。

②FeCl₂溶液与新制氯水反应的离子方程式为_____________。

（2）该同学分析了导致实验II现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。改进后的实验操作和现象如下：

编号	操作	现象
III	向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液	滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成红色

根据实验III，甲同学认为Fe³⁺有可能与I^-发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由______________。

（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III中现象得出的结论。请补全下表中的实验方案。

编号	操作	预期现象及结论
IV	向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL0.1 mol/L FeCl3溶液，

（4）上述实验结果表明，Fe³⁺有可能与I^-发生氧化还原反应。进一步查阅资料知，参加反应的Fe³⁺与I^-的物质的量相同。该同学结合上述实验结论，分析了实验III中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe³⁺与I^-反应的离子方程式应写为__________________。

Answer

（12分）（1）① 滴加KSCN后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色（各1分）

② 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-

（2）溶液变成黄色，推测生成了I2；

（3）

编号

操作

预期现象及结论

IV

再滴加淀粉溶液（或CCl4；或铁氰化钾溶液）

（1分）

预期现象：溶液变蓝（或溶液分层，下层溶液为紫色；或生成蓝色沉淀），结论：Fe3+能与I-发生氧化还原反应，生成I2（或Fe2+）

（现象、结论各1分）

（4）2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2 （3分，不写可逆符号扣2分）

【解析】

试题分析：（1）①二价Fe2+和SCN-不反应，所以向2 mL 0.1 mol/L FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液无明显变化，再滴加新制氯水，氯气有强氧化性，可以发生反应：2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl-，Fe3+与SCN-发生络合反应：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，反应生成血红色溶液，所以反应现象为：滴加KSCN后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色；②②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-；（2）I-有还原性，Fe3+有氧化性，二者会发生氧化还原反应产生I2，碘单质的水溶液呈黄色，反应方程式是：2Fe3+ + 2I- =2Fe2+ + I2，根据二者反应时的物质的量关系可知I-过量，再加入KSCN溶液，溶液仍会变为红色，说明该反应是可逆反应。因此反应方程式应该写为2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2。（3）进一步设计实验证明根据实验III中现象得出的结论，即证明该溶液中含有I2，可利用碘单质遇淀粉溶液变为蓝色证明。IV. 再滴加淀粉溶液，若现象是溶液变蓝色就证明含有I2，也可以利用I2容易溶于有机溶剂的性质，向其中滴加CCl4，充分振荡，静置，若溶液分层，下层溶液为紫色，证明含有I2，也可以检验Fe2+的存在的方法，向该溶液中加入铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，就证明该反应是等。（4）该反应中存在化学平衡导致实验III中加入KSCN后溶液变红的原因，2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2 ，该溶液中存在Fe3+。

考点：考查Fe3+与I-的反应进行探究的知识。