下列实验可达到实验目的的是 ①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2 ...

下列实验可达到实验目的的是

①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2

②与适量NaHCO3溶液反应制备

③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素

④用溴水即可检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键

A．只有① B．只有①④ C．只有①③④ D．都不能

D 【解析】试题分析：①醇在浓硫酸的作用下加热发生消去反应生成烯烃，①错误；②羧基能与碳酸氢钠反应，而酚羟基不能，②错误；③卤代烃与硝酸银不反应，水解后才能检验溴离子，③错误；④醛基也能使溴水褪色，④错误，答案选D。考点：考查有机实验方案设计与评价

考点分析：

相关试题推荐

短周期元素A和B可形成AB3型化合物。若B原子序数为ｍ，则A的原子序数为下面算式中的①m＋6 ②m＋4 ③m－4 ④m－2 ⑤m＋8 ⑥m＋14 ⑦m－12

A．②③⑥ B．①②③④ C．①②⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦

查看答案

已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的的是

满分5 manfen5.com

A．ZXY3

B．ZX2Y6

C．ZX4Y8

D．ZX8Y12

查看答案

下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是

A．SiO2晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连

B．通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）

C．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

D．1 mol金刚石含4 NA C—C键

查看答案

现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②硅晶体熔化需要克服分子间作用力 ③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力 ④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤有化学键断裂的变化属于化学变化。上述各种说法正确的是

A．都不正确 B．① ② ⑤ C．② ④ ⑤ D.① ② ③

查看答案

下面的排序不正确的是

A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4 <CBr4 <CI4

B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

C．熔点由高到低：Na>Mg>Al

D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI

查看答案

试题属性