Question

（15分）已知A、B、C、D、E、F、G七种元素原子序数均小于36，它们的核电荷数依次增大。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的基态电子排布中L能层有两个未成对电子，E和D同主族；F原子的基态电子排布中有4个未成对电子；G与F在周期表中同族，且G原子的外围电子排布中有2个未成对电子。根据以上信息填空：

（1） B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为           （用元素符号表示）

（2）F^2＋离子的价层电子排布图是               ，

（3）B元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为          ，E元素的氢化物的VSEPR模型为       。

（4）A和C形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物_____（填化学式）；其中心原子C的杂化方式为              。

（5）化合物BD₂、C₂D和阴离子EBC^－互为等电子体，它们结构相似，EBC^－的电子式为       。F常作为配合物的中心离子，1mol F（BC）63-中含有σ键的数目为_______；

（6）GD的晶体结构与氯化钠相同，在晶胞中G离子的配位数是_______；已知晶胞的边长为a nm，晶体的摩尔质量为b g·mol^-1，N_A为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为_________g·cm^-3。

Answer

（15分）

（1）O > N > C （1分） （2） （2分）

（3）SP2 （1分） 四面体 （1分）（4）N2H4 （1分）SP3 （1分）

（5） （2分） 12×6.02×1023个或12NA （2分）

（6） 6 （2分）（4b×1021）／（a3×NA）（2分）

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素，A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，则A为H元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，则B为C；D原子的基态电子排布中L能层有两个未成对电子，则D为O，C为N，E和D同主族，则E为S；F原子的基态电子排布中有4个未成对电子，则F为Fe；G与F在周期表中同族，且G原子的外围电子排布中有2个未成对电子，则G为Ni。

（1）根据上述分析，B、C、D分别是C、N、O，同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，则三种元素的电负性由大到小的顺序为O > N > C；

（2）F为Fe2＋,Fe2＋离子的价层电子排布图是；

（3）B为C，C元素的最高价氧化物对应的水化物是H2CO3 ，中心原子C采取的轨道杂化方式为sp2杂化；E为S，S元素的气态氢化物H2S 有2对孤对电子和2个σ键，VSEPR模型为四面体型；

⑷A和C分别是H和N，形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物N2H4；其中心原子N有3个σ键和1对孤对电子，杂化方式为SP3杂化；

（5）化合物CO2、N2O和阴离子SCN－互为等电子体，物质的结构相似。性质也相似。它们结构相似，SCN－的电子式为，F为Fe，Fe常作为配合物的中心离子，Fe（CN）63-中C、N之间有6个σ键，Fe与CN－之间的配位键也属于σ键，一共有6个，则1mol Fe（CN）63-中含有σ键的数目为12NA ；

（6）NaCl晶胞的配位数为6，NiO的晶体结构与氯化钠相同，在晶胞中Ni离子的配位数是6；已知晶胞的边长为a nm，晶体的摩尔质量为b g·mol-1，NA为阿伏加德罗常数的值，根据p=m/V，则晶体的密度为p=[4×（b÷NA）]÷（a×10-7）3=（4b×1021）／（a3×NA）g·cm-3。

考点：考查电负性的大小比较，核外电子排布图，杂化轨道类型及分子构型，共价键的类型及数目的计算，晶胞的计算等知识。