Question

1．76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1．40g/cm³、质量分数为63%的浓硝酸中，

得到NO₂ 气体1792mL （标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1．0mol/LNaOH溶

液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是

A．该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14．0mol/L

B．加入NaOH溶液的体积是50mL

C．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0．08mol

D．得到的金属氢氧化物的沉淀为3．12克

Answer

B

【解析】

试题分析：A、该浓硝酸密度为1．40g/mL、质量分数为63%，故该浓硝酸的物质的量浓度为 ＝14．0mol/L，A正确；B、离子恰好完全沉淀时，此时溶液中溶质为NaNO3，根据N元素守恒可知n原（HNO3）＝n（NaNO3）+n（NO2），故n（NaNO3）＝0．05L×14．0mol/L-1．792L÷22．4L/mol＝0．62mol，根据钠离子守恒有n（NaOH）＝n（NaNO3）＝0．62mol，故需要氢氧化钠溶液的体积＝0．62mol÷1．0mol•L‾1＝0．62L＝620ml，B错误；C、生成Cu（NO3）2体现了浓硝酸的酸性，生成NO2，体现了浓硝酸的氧化性，起氧化性的硝酸物质的量等于NO2的物质的量，1．792L÷22．4L/mol＝0．08mol，C正确；D、铜镁合金完全溶解于浓硝酸中，向反应后的溶液中加入NaOH溶液至离子恰好全部沉淀，生成沉淀为Cu（OH）2和Mg（OH）2，根据电子得失总数Mg和Cu总物质的量n，2n＝0．08mol，n＝0．04mol，可求出相等沉淀质量＝m（Cu）+m（Mg）+m（OH-）＝1．76g+0．04mol×2×17g/mol＝3．12g，B正确，答案选B。

考点：考查化学计算