Question

（14分，每空2分）某中学的化学兴趣小组对SO₂与漂白粉的反应进行实验探究，实验过程如下：取10克漂白粉固体，加入250mL水中，部分固体溶解溶液略有颜色，过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上，发现pH试纸先变蓝（约为12）后褪色．回答下列问题：

（1）工业制取漂白粉的化学方程式是     。漂白粉在空气中变质的原因          （用化学反应方程式说明）。

（2）pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是            ，ClO₂和漂白粉一样也具有强氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl₂的           倍；

（3）将SO₂持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去。回答下列问题：

①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和C1^-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是               ；

②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：               ；

③SO₂与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式：                。

Answer

（1） 2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

（2）碱性和漂白性；2．5倍 （3）①向漂白粉溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；

②Cl2＋SO2＋2H2O＝4H＋2Cl－＋SO42－ ③2SO2+Ca2++2ClO-+2H2O=4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-

【解析】

试题分析：（1）工业上利用Cl2与Ca（OH）2反应制取漂白粉，化学方程式为：2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O；漂白粉在空气中与CO2、H2O反应而变质，化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO。

（2）pH试纸先变蓝（约为12）后褪色，说明漂白粉溶液具有碱性和漂白性；设ClO2和cl2的物质的量均为1mol，ClO2作为氧化剂反应，被还原为Cl‾，1molClO2得电子：1mol×5＝5mol，Cl2作为氧化剂反应，被还原为Cl‾，1molCl2得电子：1mol×2=2mol，则ClO2的消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl2的5mol÷2mol＝2．5倍。

（3）①溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应，通过进一步实验确认了这种可能性，漂白精中成分为次氯酸钙、氯化钙，次氯酸根具有强氧化性，在酸性溶液中可以氧化氯离子为氯气，所以实验方案为：向漂白粉溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色。

②持续通入SO2，SO2还原了Cl2，溶液黄绿色退去，离子方程式为：Cl2＋SO2＋2H2O＝4H＋2Cl－＋SO42－。

③SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应，SO2在H+条件下被ClO‾氧化，离子方程式为：2SO2+Ca2++2ClO-+2H2O＝4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-。

考点：考查漂白粉的制备及性质、实验方案的设计及分析、化学方程式及离子方程式的书写、化学计算。

考点：考查