【化学------选修物质结构与性质】（15分）五种短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲和丙同族，乙离子和丙离子具有相同的电子层结构。甲和乙、丁、戊均能形成共价型化合物。甲和乙形成的化合物在水中呈碱性，单质丁在单质戊中可燃烧产生白色烟雾。回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 ；（填元素符号）（各1分）；
（2）由甲和乙、丁、戊所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 ；（用化学式表示）（1分）；
（3）甲和乙形成的化合物的中心原子的杂化类型为 ；甲和乙形成的化合物可与甲和戊形成的化合物反应，其产物中存在的化学键类型为 ；（各2分）
（4）除乙外，上述元素的电负性从大到小依次为 ；（填元素符号）（2分）；
（5）单质戊与水反应的离子方程式为 （2分）；
（6）一定条件下1．86g单质丁与2．912L单质戊（标准状况）反应，则产物为 ，（用化学式表示）其物质的量之比为 （各2分）。
（15分）【化学——选修化学与技术】明矾石经处理后得到明矾[ KAl（SO4）2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：
焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2·12H2O+3S＝2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是 （2分）；
（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 （2分）；
（3）A12O3在一定条件下可制得AIN，其晶体结构如图所示，该晶体中Al的配位数是 （2分）；
（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是 （3分）；
（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：
2SO2（g） +O2（g）
2SO3（g） △H1= 一197 kJ/mol；
2H2O （g）＝2H2O（1） △H2＝一44 kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）＝2H2SO4（l） △H3＝一545 kJ/mol。
则SO3 （g）与H2O（l）反应的热化学方程式是 （3分）；
（6）焙烧948吨明矾（M＝474g/mol ），若SO2 的利用率为96%，可生产质量分数为98％的硫酸 吨（3分）。
（14分，每空2分）某中学的化学兴趣小组对SO2与漂白粉的反应进行实验探究，实验过程如下：取10克漂白粉固体，加入250mL水中，部分固体溶解溶液略有颜色，过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上，发现pH试纸先变蓝（约为12）后褪色．回答下列问题：
（1）工业制取漂白粉的化学方程式是 。漂白粉在空气中变质的原因 （用化学反应方程式说明）。
（2）pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是 ，ClO2和漂白粉一样也具有强氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl2的 倍；
（3）将SO2持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去。回答下列问题：
①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 ；
②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因： ；
③SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式： 。
（14分,每空2分）下列关系图中，A是一种正盐，E是强酸，当甲无论是强酸或强碱都有如下反应关系：
友情提示：当甲无论是强酸或强碱，A、B、C、D、E均为同种元素对应的不同的化合物。
回答下列问题：
（1）A是 （用化学式表示）
（2）当甲是稀盐酸溶液时，B为具有臭鸡蛋气味的气体
①写出B与C的反应方程式：
②一定质量的Zn与100mL 12．0mol/L的E的浓溶液充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了65．0g。将反应后的溶液稀释至1L，此时溶液中c（SO42－）＝ mol/L，产生SO2体积（标准状况下）＝ L。
（3）当甲是浓氢氧化钠溶液时，B为易液化的气体可作制冷剂
①C是 ，在浓的E溶液中放入过量的铜片，则反应将要结束时的离子方程式为 。
②将盛有D和O2的混合气体12mL的量筒倒立于水槽中，充分反应后，剩余2mL无色气体（均在同温同压下测定），则原混合气体中氧气的体积是 。
（15分）氮化硅的强度很高，尤其是热压氮化硅，是世界上最坚硬的物质之一，氮化硅陶瓷可做燃气轮机的燃烧室、机械密封环、输送铝液的电磁泵的管道及阀门、永久性模具、钢水分离环等。制备氮化硅可将硅粉放在氮气中加热至1000℃左右直接氮化制得，实验室制备氮化硅装置示意图如下：
回答下列问题：
（1）检查装置气密性的方法是 （3分），a仪器的名称是 （2分）。
（2）写出NaNO2和（NH4）2SO4反应制备氮气的化学方程式 （2分）；
（3）装置B的作用是 （2分），装置C的作用是 （2分）；
（4）已知氮化硅的化学性质稳定，但常温下易溶于氢氟酸溶液生成一种白色的胶状沉淀和一种盐，请写出此化学反应方程式： （2分）；
（5）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）（2分）
选项 | a物质 | b物质 | c收集的气体 | d中的物质 |
A | 浓氨水 | NaOH | NH3 | H2O |
B | 浓硫酸 | Na2SO3 | SO2 | 澄清石灰水 |
C | 稀硝酸 | Fe | NO2 | H2O |
D | 浓盐酸 | KMnO4 | Cl2 | NaOH溶液 |
1．76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1．40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，
得到NO2 气体1792mL （标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1．0mol/LNaOH溶
液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是
A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14．0mol/L
B．加入NaOH溶液的体积是50mL
C．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0．08mol
D．得到的金属氢氧化物的沉淀为3．12克
