设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 100 mL 2.0 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有NH4＋ 的数目为0.2NA
B. 25℃时，pH＝13的Ba（OH）2溶液中含有OH－的数目为0.2NA
C. 标准状况下，2.24L庚烷含有的分子数为0.1NA
D. 常温常压下，NO2与足量H2O反应生成0.1molNO，则转移的电子数为0.2NA
下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项 | 叙述I | 叙述II |
A | NH3溶于水，呈碱性 | 工业上以NH3为原料生产硝酸 |
B | Fe3＋具有氧化性 | 用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋ |
C | NH4Cl受热分解成NH3、HCl | 用加热法除去NaCl中的NH4Cl |
D | 氢氟酸是强酸 | 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 |
下列物质的性质、用途正确的是
A. 浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中
B. Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料
C. 食盐可作调味剂，不可作防腐剂
D. 合金的硬度大，熔点也高
【化学----选修有机化学基础】（15分）合成肉桂酸异戊酯G（
）的路线如下：
友情提示：
①B和C含有相同的官能团且C在标准状况下的气体密度为1．964g/L；
②
。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为 ，（1分）D中含有的官能团的名称是 ；（2分）
（2）下列物质在一定条件下能与F反应的是 （填标号）；（2分）
A．溴水 B．酸性KMnO4溶液
C．乙酸 D．新制氢氧化铜的悬浊液
（3）B和C反应生成D的化学方程式为 。（2分）
（4）E和F反应生成G的化学方程式为 ，反应类型为 。（各2分）
（5）A的同分异构体中含有苯环的共有 种（不考虑立体异构且包括A），其中与氯化铁不能发生显色反应且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3:2:2:1的为______ （写结构简式）。（各2分）
【化学------选修物质结构与性质】（15分）五种短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲和丙同族，乙离子和丙离子具有相同的电子层结构。甲和乙、丁、戊均能形成共价型化合物。甲和乙形成的化合物在水中呈碱性，单质丁在单质戊中可燃烧产生白色烟雾。回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 ；（填元素符号）（各1分）；
（2）由甲和乙、丁、戊所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 ；（用化学式表示）（1分）；
（3）甲和乙形成的化合物的中心原子的杂化类型为 ；甲和乙形成的化合物可与甲和戊形成的化合物反应，其产物中存在的化学键类型为 ；（各2分）
（4）除乙外，上述元素的电负性从大到小依次为 ；（填元素符号）（2分）；
（5）单质戊与水反应的离子方程式为 （2分）；
（6）一定条件下1．86g单质丁与2．912L单质戊（标准状况）反应，则产物为 ，（用化学式表示）其物质的量之比为 （各2分）。
（15分）【化学——选修化学与技术】明矾石经处理后得到明矾[ KAl（SO4）2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：
焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2·12H2O+3S＝2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是 （2分）；
（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 （2分）；
（3）A12O3在一定条件下可制得AIN，其晶体结构如图所示，该晶体中Al的配位数是 （2分）；
（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是 （3分）；
（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：
2SO2（g） +O2（g）
2SO3（g） △H1= 一197 kJ/mol；
2H2O （g）＝2H2O（1） △H2＝一44 kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）＝2H2SO4（l） △H3＝一545 kJ/mol。
则SO3 （g）与H2O（l）反应的热化学方程式是 （3分）；
（6）焙烧948吨明矾（M＝474g/mol ），若SO2 的利用率为96%，可生产质量分数为98％的硫酸 吨（3分）。
