某强氧化剂XO（OH）2＋，被亚硫酸钠还原到较低价态。如果还原2.4×10－3 ...

某强氧化剂XO（OH）2＋，被亚硫酸钠还原到较低价态。如果还原2.4×10－3 mol XO（OH）2＋，需用30ml0.2 mol／L的亚硫酸钠溶液，还原后X的最终化合价为

A. 0 B. ＋2 C. －2 D. ＋1

A 【解析】试题分析：在反应中S元素的化合价从+4价升高到+6价，失去2个电子。X的化合价从+5价降低到x价，则根据电子得失守恒可知0.03L×0.2 mol／L×2＝2.4×10－3 mol×（5－x），解得x＝0，答案选A。考点：考查氧化还原反应计算

考点分析：

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下列物质转化在给定条件下能实现的是

①

②

③

④

⑤

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤

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下列离子方程式书写正确的是

A. Na2O2投入水中：2Na2O2＋2H2O ＝ 4Na＋＋4OH−＋ H2↑

B. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O ＝ HClO＋HSO3-

C. 钠投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋＋2H2O ＝ 2Na＋＋Cu（OH）2↓＋H2↑

D. 铜和稀HNO3反应：3Cu＋8H＋＋2NO3- ＝ 3Cu2＋＋2NO2↑＋4H2O

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二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：

2NaClO3 ＋ 4HCl ＝ 2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是

A. 浓盐酸在反应中仅体现还原性

B. 氧化性：NaClO3 <ClO2

C. 每生成0.lmol ClO2转移0.5mol电子

D. 被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1：1

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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 100 mL 2.0 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有NH4＋的数目为0.2NA

B. 25℃时，pH＝13的Ba（OH）2溶液中含有OH－的数目为0.2NA

C. 标准状况下，2.24L庚烷含有的分子数为0.1NA

D. 常温常压下，NO2与足量H2O反应生成0.1molNO，则转移的电子数为0.2NA

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下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是

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