Question

热激活电池可用作火箭、导弹的工作电。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为：PbSO₄＋2LiCl＋Ca＝CaCl₂＋Li₂SO₄＋Pb。下列有关说法正确的是

A. 正极反应式：Ca ＋2Cl^－－2e^－＝CaCl₂

B. 放电过程中，Li^＋向负极移动

C. 每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb

D. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

Answer

D

【解析】

试题分析：A、通过题中电池总反应式，PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。可判断出该反应中的氧化剂为PbSO4，还原剂为Ca，所以原电池的负极反应式为：Ca+2Cl- - 2e-＝CaCl2，正极反应式为：PbSO4+2Li++2e-＝Li2SO4+Pb，A项错误；B、原电池工作过程中电解质溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以Li+向正极移动，B项错误；C、结合电池总反应式PbSO4→Pb过程中转移电子数为2e-。则每转移0.1mol电子，生成0.05molPb其质量为：0.05mol×207g/mol=10.35g，C错误；D、常温时，LiCl-KCl为固体，不电离，电池内部没有自由移动的离子，不具备形成原电池的条件，所以在正负极间接上电流表或检流计，指针一定不偏转，D正确，答案选D。

考点：考查原电池原理的应用