Question

室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是

A. 稀释前两溶液中H^＋浓度的大小关系：A＝10B

B. 稀释前，A溶液中由水电离出的OH^－的浓度大于10^－7 mol/L

C. 取等体积M点的A、B两种碱液加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗酸溶液的体积相同

D. 用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7

Answer

D

【解析】

试题分析：A、依据图象分析判断A、B稀释相同倍数，A的pH变化大，所以AOH的碱性强于BOH。由于室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，则稀释前c（AOH）＜10c（BOH），A错误；B、稀释前A溶液中氢氧根离子浓度大于B溶液中氢氧根离子浓度，碱是抑制水的电离；稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度小于10-7 mol/L，B错误；C、M点A、B溶液pH相同，氢氧根离子浓度相同，但二者的浓度是c（AOH）＜c（BOH），所以取等体积M点的A、B两种碱液加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗酸溶液的体积不相同， C不正确；D、用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，由于不能确定生成的盐中酸根和阳离子的水解程度相对大小，因此溶液的pH不一定大于7，D正确，答案选D。

考点：考查弱电解质的电离、盐类水解及溶液酸碱性判断