Question

卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验。查阅资料如下：

① BrO₃^－ ＋ 6I^－ ＋ 6H^＋ ＝ 3I₂ ＋ Br^－＋ 3H₂O

② 2BrO₃^－ ＋ I₂ ＝ 2IO₃^－ ＋ Br₂

③ IO₃^－ ＋ 5I^－ ＋ 6H^＋ ＝ 3I₂ ＋ 3H₂O

④ 2IO₃^－ ＋ 10Br^－＋ 12H^＋ ＝ I₂ ＋ 5Br₂ ＋ 6H₂O

实验如下：

步骤	现象
ⅰ. 向盛有30 mL 0.2 mol·L^－1KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液	随着KBrO3溶液的滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变
ⅱ. 继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液	溶液的蓝色逐渐褪去

请回答：

（1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示，溶液中I^－完全被氧化时转移        mol e^－，该反应中硫酸表现出的化学性质是        。

（2）上述资料中的反应        （填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应     （填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是        。

（3）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO₃^－、BrO₃^－、I₂、Br₂的氧化性由强到弱的顺序是        ；KBrO₃溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是        。

（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO₃的物质的量，在图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。

Answer

（1）0.0063 酸性 （2）②；不能；该反应只能说明I2的还原性比Br2的强

（3）BrO3－＞IO3－＞Br2＞I2；BrO3－＋5Br－＋6H＋＝3Br2＋3H2O

（4）

【解析】

试题分析：（1）I‾的物质的量为：0.03L×0.2mol•L‾1＝0.006mol，I元素化合价升高1价，所以溶液中I－完全被氧化时转移0.006mole-；BrO3‾氧化I‾，H2SO4中各元素化合价不变，表现出酸性。

（2）步骤ⅱ的反应现象为：溶液的蓝色逐渐褪去，继续加入的KBrO3溶液氧化了I2，上述资料中的反应②符合；该反应为2BrO3－ ＋ I2＝2IO3－ ＋ Br2，不是非金属单质间的置换，只能说明I2的还原性比Br2强，不能说明碘的非金属性强于溴。

（3）根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可得氧化性由强到弱的顺序为：BrO3－＞IO3－＞Br2＞I2；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应，生成Br2和H2O，离子方程式为：BrO3－＋ 5Br－＋ 6H＋＝3Br2 ＋ 3H2O。

（4）先发生①BrO3-+6I-+6H+＝3I2+Br-+3H2O，0.006molI-完全反应生成0.003molI2、0.001molBr-，消耗0.001molBrO3-，再发生反应BrO3-+5Br-+6H+＝3Br2+3H2O，0.001molBr-完全反应消耗0.0002molBrO3-，最后发生反应②2BrO3-+I2＝2IO3-+Br2，0.003molI2完全反应生成0.006molIO3-，消耗0.006molBrO3-，故可得整个过程中含碘物质的物质的量，随加入KBrO3的物质的量的关系图。

考点：本题考查氧化还原反应及计算、对信息的利用、离子方程式的书写。