Question

银铜合金广泛应用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜的化工产品工艺如下：

（注：Al（OH）₃和Cu（OH）₂开始分解的温度分别为450℃和80℃）

（1）电解精炼银时，阴极反应式为            ；滤渣A与稀HNO₃反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为              。

（2）固体混合物B的组成为               ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为             。

（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：

   CuO ＋   Al₂O₃      Cu AlO₂ ＋       ↑

（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为______mol CuAlO₂，至少需要1.0mol·L^－1的Al₂（SO₄）₃溶液       L。

（5）CuSO₄溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是           、         、过滤、洗涤和干燥。

Answer

（1）Ag＋＋e－＝Ag；2NO＋O2＝2NO2（2）Al（OH）3和CuO Al（OH）3＋OH－＝AlO2—＋2H2O

（3）4CuO ＋2Al2O3 4CuAlO2＋1 O2↑ （4）50.0；25.0 （5）蒸发浓缩、冷却结晶

【解析】

试题分析：（1）电镀法精炼银时，粗银为阳极，精银为阴极，阴极银离子得到电子形成单质银：Ag++e-＝Ag；无色的NO在常温下与空气中的O2迅速化合生成红棕色N02：2NO+O2＝2NO2

（2）未煮沸之前是Cu（OH）2和Al（OH）3，因为Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃，所以煮沸后Cu（OH）2分解产生氧化铜，可知B为Al（OH）3和CuO；氢氧化铝显两性能与碱反应，NaOH过量反应的离子方程式为：Al（OH）3＋OH－＝AlO2—＋2H2O。

（3）反应前Cu为+2价，反应后为+1，化合价降低1，氧元素的化合价升高，生成氧气，反应前氧为-2价，反应后为0，2个O化合价升高4，两者的最小公倍数是4，再根据原子守恒得：4CuO+2Al2O3＝4CuAlO2+O2↑。

（4）由关系式：Cu～CuAlO2得n（CuAlO2）＝5000g×63.5%÷64g/mol＝50.0mol；则由关系式：Al2（SO4）3～2CuAlO2得Al2（SO4）3＝n（CuAlO2）×1/2＝25.0mol，所以需要体积为25.0mol÷1.0mol•L‾1＝25.0L。

（5）由CuSO4溶液获得CuSO4•5H2O晶体，需要经过蒸发浓缩，冷却结晶（或结晶），过滤等操作，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶。

考点：本题考查电解原理、沉淀的判断、氧化还原反应的配平以及化学计算。