以下除杂试剂或方法错误的是
选项 | 物质 | 杂质 | 除杂试剂 | 反应条件或除杂方法 |
A | 苯 | 乙酸 | 烧碱溶液 | 分液 |
B | 硅 | 铝 | 稀盐酸 | 过滤 |
C | 氯气 | 氯化氢 | 饱和食盐水 | 洗气 |
D | 乙烷 | 乙烯 | 氢气 | 催化剂、加热 |
下列叙述中错误的是
A．葡萄糖和果糖互为同分异构体 B．淀粉、油脂、蛋白质均能发生水解反应
C．乙醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．苯和溴水在FeBr3的条件下可制得溴苯
下列物质既含有离子键又含有极性键和非极性键的是
A．KOH B．H2O2 C．CH3COONa D．NH4Cl
为验证氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。
实验过程：
I. 打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ. 打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ. 当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。
Ⅳ. 打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ. 打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。
Ⅵ. 更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
（1）过程Ⅰ的目的是 。
（2）棉花中浸润的溶液为 。
（3）A中发生反应的化学方程式为 。
（4）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是 。
（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2的是 （填“甲”“乙”“丙”）。
| 过程Ⅳ B溶液中含有的离子 | 过程Ⅵ B溶液中含有的离子 |
甲 | 有Fe3＋无Fe2＋ | 有SO42－ |
乙 | 既有Fe3＋又有Fe2＋ | 有SO42－ |
丙 | 有Fe3＋无Fe2＋ | 有Fe2＋ |
（6）进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。
查阅资料：Fe2＋（aq） ＋ SO32－ （aq）
FeSO3（s）（墨绿色）
提出假设：FeCl3与 SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色。
某同学设计如下实验，证实该假设成立：
①溶液E和F分别为 、 。
②请用化学平衡原理解释步骤3中溶液由红棕色变为浅绿色的原因 。
直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：_________________。
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是____________________。
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）∶n（HSO3-）变化关系如下表所示：
n（SO32-）∶n（HSO3-） | 91∶9 | 1∶1 | 9∶91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①由上表判断，NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释__________________。
②当吸收液呈中性时，下列溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）________。
a. c（Na＋）＝2c（SO32-）＋c（HSO3-）
b. c（Na＋）>c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H＋）＝c（OH－）
c. c（Na＋）＋c（H＋）＝c（SO32-）＋c（HSO3-）＋c（OH－）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：
① HSO3-在阳极放电的电极反应式是 。
② 当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理_______________。
银铜合金广泛应用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜的化工产品工艺如下：
（注：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）电解精炼银时，阴极反应式为 ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 。
（2）固体混合物B的组成为 ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。
（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：
CuO ＋ Al2O3 
Cu AlO2 ＋ ↑
（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为______mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L－1的Al2（SO4）3溶液 L。
（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 、 、过滤、洗涤和干燥。
