Question

（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为               。

（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是                  。

（3）③的气态氢化物的电子式               。

（4）⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液与单质⑥、单质⑧分别反应的离子方程式

               、             。

（5）单质①在单质⑧中燃烧，火焰为           色。

Answer

（12分）

（1）Na＞Al＞O

（2）HClO4＞H2CO3>H2SiO3

（3）

（4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Cl2 +2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O；

（5）苍白

【解析】

试题分析：（1）根据元素周期表和元素周期律可知，原子半径随电子层数的增多而增大，随核电荷数的增多而减小，所以④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O ；

（2）同周期元素，原子序数越大，非金属性越强；同种族元素，原子序数愈小，非金属性越强。②、⑧、⑦三种元素的非金属性Cl>C>Si，所以最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2CO3>H2SiO3 ；

（3）③的气态氢化物是氨气，氨气是共价化合物，其电子式是；

（4）⑤为Na，最高价氧化物对应水化物为NaOH；单质⑥、单质⑧分别是Al、Cl2，均与氢氧化钠溶液反应，离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Cl2 +2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O；

（5）氢气在氯气中燃烧的火焰为苍白色。

考点：考查元素周期表和元素周期律的应用