Question

（8分）工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS₂)冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的         吸收。

a．浓H₂SO₄      b．稀HNO₃       c．NaOH溶液      d．氨水

（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在         (填离子符号)，检验溶液中还存在Fe^2＋需要加入的试剂是            。

（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为                  。

（4）利用反应2Cu＋O₂＋2H₂SO₄=2CuSO₄＋2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为                。

Answer

（8分）

（1）c、d

（2）Fe3＋ （1分） 酸性KMnO4溶液（1分）

（3）3Cu2O＋2Al Al2O3＋6Cu

（4）O2＋4e－＋4H＋=2H2O

【解析】

试题分析：（1）冰铜中含有硫元素，所以气体A中的污染气体为二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，可与碱反应，所以用氢氧化钠溶液或氨水吸收，答案选c、d；

（2）与KSCN溶液反应，溶液变红色，说明溶液中存在Fe3＋ ；

若证明亚铁离子的存在，需用酸性高锰酸钾溶液，若能使酸性高锰酸钾溶液褪色或颜色变浅，说明含有亚铁离子；

（3）泡铜中的氧化亚铜与Al发生置换反应生成氧化铝和单质铜，化学方程式是3Cu2O＋2Al Al2O3＋6Cu；

（4）若将2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O 设计为原电池，则正极发生还原反应，元素的化合价降低，在该反应中，氧气中O元素的化合价降低，所以正极反应是O2＋4e－＋4H＋=2H2O。

考点：考查对工业流程的分析与应用，离子的检验、化学用语的书写