解释下列事实的方程式正确的是
A.加热可增强纯碱溶液去污力:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
B.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管:Ag + 4H+ +NO3— = Ag++ NO↑++2H2O
C.向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放:2CaCO3+ O2+2SO2=2CO2+2CaSO4
D.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
对常温下pH=3的CH3COOH溶液,下列叙述不正确的是
A.c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)
B.加入少量CH3COONa固体后,c(CH3COO-)降低
C.该溶液中由水电离出的c(H+)是1.0×10-11 mol/L
D.与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性
下列图示内容的对应说明错误的是
| A | B | C | D |
图示 | ||||
说明 | 主要成分是蔗糖 做 调 味 剂 | 该装置可以收集 二氧化氮 | 该装置可保护钢 闸门不被腐蚀 | 该仪器用于配制一定质量分数的溶液 |
计算(将所得结果填在相应的空格内,共14分)
(1)在3L的密闭容器中充入2 mol A气体和2 mol B气体,在一定条件下发生反应:2Ag+Bg2Cg,达平衡时,在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的0.8倍,则A的转化率为 。
(2)某金属与足量稀硝酸充分反应,无气体放出,再向该溶液中加入过量NaOH溶液,加热,收集到标况下气体0.224升,整个过程转移电子的物质的量为 mol。
(3)在100 mL 混合溶液中,HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是0.1 mol/L,0.4 mol/L向该混合液中加入 2.56g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是 mol/L (假设溶液体积不变)。
(4)在1L2mol/L的AlCl3溶液中,加入1mol/L的NaOH溶液,产生了39g沉淀,则加入NaOH溶液的体积为 。
(5)钠、镁、铝均为0.2mol分别与 mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应,产生氢气量相等。
(6)将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11.2L,气体全部逸出后,向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。(结果须化简)
(7)已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量a kJ,且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量bkJ,水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量c kJ,则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为 kJ。
(8分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。
a.浓H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在 (填离子符号),检验溶液中还存在Fe2+需要加入的试剂是 。
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。
(4)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为 。
(12分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 。
(2)②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。
(3)③的气态氢化物的电子式 。
(4)⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液与单质⑥、单质⑧分别反应的离子方程式
、 。
(5)单质①在单质⑧中燃烧,火焰为 色。