Question

80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N₂O₄，发生反应N₂O₄2NO₂  △H＝＋Q kJ·mol^-1（Q＞0），获得如下数据：

时间/s	0	20	40	60	80	100
c（NO2)/mol·L^-1	0.00	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

下列判断正确的是

A．升高温度该反应的平衡常数K减小

B．20～40 s 内，v（N₂O₄）＝0.004 mol·L^-1·s¹

C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ

D．100s 时再通入0.40 mol N₂O₄，达新平衡时N₂O₄的转化率增大

Answer

C

【解析】

试题分析：A．正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向进行，该反应的平衡常数K增大，A错误；B．20～40 s 内生成NO2的浓度是0.2mol/L－0.12mol/L＝0.08mol/L，所以根据方程式可知消耗N2O4的浓度是0.04mol/L，则v（N2O4）＝0.04mol/L÷20s＝0.002 mol·L-1·s1，B错误；C．平衡时生成NO2的物质的量是0.3mol/L×2L=0.6mol，因此反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ，C正确；D．100s 时再通入0.40 mol N2O4相当于增大压强，平衡向逆反应方向进行，达新平衡时N2O4的转化率降低，D错误，答案选C。

考点：考查外界条件对平衡状态的影响和平衡状态计算