Question

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/ ℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是

A．4 s时c(B)为0.76mol/L

B．830℃达平衡时，A的转化率为80%

C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

D．1200℃时反应C(g)+D(g）A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4

Answer

B

【解析】

试题分析：根据化学反应速率比等于方程式的化学计量数之比，可得；v(B)=v(A)=0.005mol/(L·s)。根据v(B)= Δc(B）/Δt,则c(B)= v(B）Δt=0.005mol/(L·s)×4s=0.02mol/L，在反应开始时，c(B)= 0.8mol÷2L=0.4mol/L，所以4 s时c(B)为0.4mol/L-0.02mol/L =0.38mol/L ，错误；B．在830℃时化学平衡常数K=1.0,在反应开始时，c(A)=0.1mol/L，c(B)=0.4mol/L，假设在反应过程中A的浓度改变x，则达平衡时，c(A)=(0.1-x)mol/L，c(B)=(0.4-x)mol/L，c(C)=c(D)=x，则根据平衡常数的定义可得（0.1-x）(0.4-x)=x2， 解得x=0.08mol/L，所以A的转化率为(0.08mol/L÷0.1mol/L)×100％=80%，正确；C．根据平衡常数与温度的关系可知：升高温度，化学平衡常数减小，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，逆反方向是吸热反应，则该反应的正反应是放热反应，错误；D．1200℃时反应A(g)+B(g）C(g)+D(g)的平衡常数是0.4，则C(g)+D(g）A(g)+B(g)的平衡常数的值为1/0.4=2.5，错误。

考点：考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动的影响的知识。