下列对应关系不正确的是
A.醋、味精——调味品 B.酒精、汽油——易燃液体
C.Na+、Fe3+——人体所需微量元素 D.废塑料瓶、铝制易拉罐——可回收垃圾
(15分)某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下:
通入氯气一段时间,KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后,溶液黄色褪去,变为无色。继续通入氯气,最后溶液变为浅黄绿色。
(1)Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是 。
(2)KI溶液变为黄色说明氯气具有的 性,该反应的离子方程式 。
(3)已知I2+I-I3-,I2、I3-在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分,进行以下实验。
①实验b的目的是 。
②根据实验a中,水层中含有的粒子有 。
③用化学平衡原理解释实验a中水溶液颜色变浅的原因: 。
④为保证实验的严谨性,在实验a、b的基础上,需补充一个实验,该实验为 。
(4)通入氯气,溶液由黄色变为无色,是因为氯气将I2氧化。已知1 mol Cl2可氧化0.2 mol I2,该反应的化学方程式是 。
(5)根据上述实验,请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气,可能观察到的现象为 。
(6)溶液最终变为浅绿色的原因是 。
(14分)SO2和NOx都是大气污染物。
(1)汽车排放的尾气中含CO和NO,汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体,该反应的化学方程式是 。
(2)采取还原法,用炭粉可将氮氧化物还原。
已知:① N2(g)+O2(g)= 2NO(g)ΔH=+180.6 kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)= CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1
则反应C(s)+2NO(g)= CO2(g)+N2(g)ΔH=________kJ·mol-1。
(3)将NO2变成无害的N2,要找到适合的物质G与适当的反应条件,G应为
(填写“氧化剂”或“还原剂”)。下式中X必须为无污染的物质,系数n可以为0。NO2+GN2+H2O+nX(未配平的反应式)。下列化合物中,满足上述反应式中的G是 (填写字母)。
a.NH3 b.CO2 c.SO2 d.CH3CH2OH
(4)利用氨水可以将SO2和NO2吸收,原理如下图所示:
NO2被吸收的离子方程式是 。
(5)利用下图所示装置(电极均为惰性电极)也可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2。
①b极的电极反应式为 。
②在碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收NO2,使其转化为无害气体,同时有SO32-生成。该反应离子方程式为 。
(12分)锶(38Sr)元素广泛存在于矿泉水中,是一种人体必需的微量元素,在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于第ⅡA族。
(1)碱性:Sr(OH)2 Ba(OH)2(填“>”或“<”);锶的化学性质与钙和钡类似,
用原子结构的观点解释其原因是 。
(2)碳酸锶是最重要的锶化合物。用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制备SrCO3,工艺流程如下(部分操作和条件略):
Ⅰ.将天青石矿粉和Na2CO3溶液充分混合,过滤;
Ⅱ.将滤渣溶于盐酸,过滤;
Ⅲ.向Ⅱ所得滤液中加入浓硫酸,过滤;
Ⅳ.向Ⅲ所得滤液中先加入次氯酸,充分反应后再用氨水调pH约为7,过滤;
Ⅴ.向Ⅳ所得滤液中加入稍过量NH4HCO3,充分反应后,过滤,将沉淀洗净,烘干,得到SrCO3。
已知:ⅰ.相同温度时的溶解度: BaSO4<SrCO3<SrSO4<CaSO4
ⅱ.生成氢氧化物沉淀的pH
物质 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀pH | 1.9 | 7.0 | 3.4 |
完全沉淀pH | 3.2 | 9.0 | 4.7 |
①Ⅰ中,反应的化学方程式是 。
②Ⅱ中,能与盐酸反应溶解的物质有 。
③Ⅳ的目的是 。
④下列关于该工艺流程的说法正确的是 。
a.该工艺产生的废液含较多的NH4+、Na+、Cl-、SO42-
b.Ⅴ中反应时,升高温度一定可以提高SrCO3的生成速率
c.Ⅴ中反应时,加入NaOH溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率
(17分)从薄荷油中得到一种烃A(C10H16),叫α非兰烃,与A相关反应如下:
已知:
(1)H的分子式为____________。
(2)B所含官能团的名称为____________。
(3)含两个—COOCH3基团的C的同分异构体共有________种(不考虑手性异构),其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体的结构简式为______________。
(4)B→D,D→E的反应类型分别为______________、____________。
(5)G为含六元环的化合物,写出其结构简式:______________。
(6)F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂,该树脂名称为___________。
(7)写出E→F的化学反应方程式:_________________________。
(8)A的结构简式为____________,A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有_____种
(不考虑立体异构)。
已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
温度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
830℃时,向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是
A.4 s时c(B)为0.76mol/L
B.830℃达平衡时,A的转化率为80%
C.反应达平衡后,升高温度,平衡正向移动
D.1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4