下列说法正确的是
A．蛋白质及其水解产物都具有两性
B．淀粉和油脂都是可水解的高分子化合物
C．鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液有沉淀生成是因为蛋白质变性
D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
下列叙述中正确的是
A．图①中正极附近溶液pH降低
B．图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液
C．图②正极反应是O2＋2H2O＋4e¯ 
4OH¯
D．图②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成
下列解释实验事实的方程式正确的是
A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：NH3·H2O 
NH4+ + OH—
B．90℃时，测得纯水中c(H+)·c(OH—) =3.8×10—13：H2O(l) 
H+(aq) + OH—(aq) 
H＜0
C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O 2Fe2+ + SO42—+ 4H+
D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa＋CO2+H2O → 2C6H5OH＋Na2CO3
下列对应关系不正确的是
A．醋、味精——调味品 B．酒精、汽油——易燃液体
C．Na+、Fe3+——人体所需微量元素 D．废塑料瓶、铝制易拉罐——可回收垃圾
（15分）某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下：
通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。
（1）Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是 。
（2）KI溶液变为黄色说明氯气具有的 性，该反应的离子方程式 。
（3）已知I2＋I－
I3－，I2、I3－在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行以下实验。
①实验b的目的是 。
②根据实验a中，水层中含有的粒子有 。
③用化学平衡原理解释实验a中水溶液颜色变浅的原因： 。
④为保证实验的严谨性，在实验a、b的基础上，需补充一个实验，该实验为 。
（4）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I2氧化。已知1 mol Cl2可氧化0.2 mol I2，该反应的化学方程式是 。
（5）根据上述实验，请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为 。
（6）溶液最终变为浅绿色的原因是 。
（14分）SO2和NOx都是大气污染物。
（1）汽车排放的尾气中含CO和NO，汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是 。
（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原。
已知：① N2(g)＋O2(g）= 2NO(g)ΔH＝＋180.6 kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g）= CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
则反应C(s)＋2NO(g）= CO2(g)＋N2(g)ΔH＝________kJ·mol－1。
（3）将NO2变成无害的N2，要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为
（填写“氧化剂”或“还原剂”）。下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0。NO2+G
N2+H2O+nX（未配平的反应式）。下列化合物中，满足上述反应式中的G是 （填写字母）。
a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH
（4）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：
NO2被吸收的离子方程式是 。
（5）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。
①b极的电极反应式为 。
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32－生成。该反应离子方程式为 。
