0.01mol·L-1 NaOH溶液中的c(H+)是0.0005 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中的c(H+)的
A.10倍 B.20倍 C.
倍 D.
倍
将浓度为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液稀释10倍,下列粒子浓度减小最多的是
A.CH3COO- B.OH- C.CH3COOH D.H+
250C,某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18,下列说法正确的是
A.该溶液的pH一定是9 B.该溶液可能pH=5
C.该溶液的pH可能是7 D.不会有这样的溶液
某化合物易溶于水,但其水溶液不导电,则该化合物是
A.弱电解质 B.强电解质 C.非电解质 D.不能确定其类型
甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。
操 作 | 现 象 |
I.A中溶液变红 II.稍后,溶液由红色变为黄色
|
(1)B中反应的离子方程式是 。
(2)A中溶液变红的原因是 。
(3)为了探究现象II的原因,甲同学进行如下实验。
①取A中黄色溶液于试管中,加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,则溶液中一定存在 。
②取A中黄色溶液于试管中,加入过量的KSCN溶液,最终得到红色溶液。
甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN—与Cl2发生了反应。
(4)甲同学猜想SCN—可能被Cl2氧化了,他又进行了如下研究。
资料显示:SCN—的电子式为 。
① 甲同学认为SCN—中碳元素没有被氧化,理由是 。
② 取A中黄色溶液于试管中,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,由此证明SCN—中被氧化的元素是 。
③ 通过实验证明了SCN—中氮元素转化为NO3-,他的实验方案是 。
④ 若SCN—与Cl2反应生成1 mol CO2,则转移电子的物质的量是______mol。
有难溶于水的粉末状固体样品,可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一种或几种。研究小组通过实验确定样品的成分。
查阅资料知:
① Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O;
② 部分氢氧化物在溶液中沉淀的pH见下表:
物质 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.8 | 6.3 | 5.2 |
完全沉淀的pH | 3.0 | 8.3 | 6.7 |
注:金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1
实验步骤:
Ⅰ.取一定量样品于烧杯中,加足量NaOH溶液,有气体产生,过滤得固体A和无色溶液B;
Ⅱ.向B中加入稀硫酸,出现白色沉淀,继续滴加稀硫酸至过量,白色沉淀完全溶解;
Ⅲ.向A中加入足量稀硫酸并微热,固体完全溶解,得溶液C;
Ⅳ.向C中加入NaClO,调节溶液的pH至4~5,产生红褐色沉淀,过滤得到蓝绿色溶液D;
Ⅴ.向D中加入NaOH,调节溶液的pH到7~8,产生蓝色絮状沉淀。
请回答下列问题。
(1)Ⅰ中产生气体的离子方程式为 。
(2)由Ⅰ、Ⅱ知,原样品中一定不存在的物质是 。
(3)溶液C中除H+、Cu2+外一定还含有的阳离子是 ;为验证溶液C中存在该阳离子,可选用的试剂及对应的现象是 。
(4)Ⅳ中加NaClO的目的是 。
(5)将Ⅳ中得到的溶液D电解,阳极的电极反应式为 ;若电路中有0.1mol电子通过,则理论上阴极质量增重 g。
(6)由上述实验可以获得结论:原样品所有可能的成分组合为
组合1: ;组合2: ;……(用化学式表示)