下列说法正确的是
A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) △H＝+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．
因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
0.01mol·L-1 NaOH溶液中的c(H＋)是0.0005 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中的c(H＋)的
A．
10倍 B．20倍 C．
倍 D．
倍
将浓度为0.
1mol·L-1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列粒子浓度减小最多的是
A．CH3COO- B．OH- C．CH3COOH D．H+
250C，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的是
A．该溶液的pH一定是9 B．该溶液可能pH=5
C．该溶液的pH可能是7 D．不会有这样的溶液
某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是
A．弱电解质 B．强电解质 C．非电解质 D．不能确定其类型
甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。
操 作 | 现 象 |
| I.A中溶液变红 II.稍后，溶液由红色变为黄色
|
（1）B中反应的离子方程式是 。
（2）A中溶液变红的原因是 。
（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。
①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在 。
②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。
甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN—与Cl2发生了反应。
（4）甲同学猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。
资料显示：SCN—的电子式为 
。
① 甲同学认为SCN—中碳元素没有被氧化，理由是 。
② 取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN—中被氧化的元素是 。
③ 通过实验证明了SCN—中氮元素转化为NO3－，他的实验方案是 。
④ 若SCN—与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是______mol。
