Question

已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，共放出X kJ的热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1molC与O2反应生成CO的反应热△H为

A．—Y kJ/mol                      B．—（5X—0.5 Y） kJ/mol

C．—（10X—Y ） kJ/mol            D．+（10X—Y ） kJ/mol

Answer

B

【解析】

试题分析：碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2C+O22CO，氧气足量发生反应C+O2CO2。3.6g碳的物质的量为3.6g÷12g/mol=0.3mol，6.4g的氧气的物质的量为6.4g÷32g/mol=0.2mol，n（C）：n（O2）=3：2，介于2：1与1：1之间，所以上述反应都发生。令生成的CO为xmol，CO2为ymol，根据碳元素守恒有x+y=0.3，根据氧元素守恒有x+2y=0.2×2，联立方程，解得x=0.2，y=0.1。单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，所以生成0.1mol二氧化碳放出的热量为0.1mol×Y kJ/mol=0.1YkJ，生成0.2molCO放出的热量为XkJ—0.1YkJ。由于碳燃烧为放热反应，所以反应热△H的符号为“—”，故1mol C与O2反应生成CO的反应热△H=—（XkJ—0.1YkJ）÷0.2mol=—（5X—0.5Y）kJ/mol，答案选B

考点：考查反应热计算