Question

（7分）（1）．250C时，①0.1mol·L-1的盐酸 ②0.2mol·L-1的硫酸  ③0.1mol·L-1的醋酸 ④0.1mol·L-1­的氨水 ⑤0.1mol·L-1的NaOH溶液 ⑥0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液，其pH由小到大的顺序是_____（填序号）

（2）下列物质中①NaCl ②BaSO4  ③H2SO4 ④KOH   ⑤石墨 ⑥H2CO3 ⑦CH3COOH ⑧NH3·H2O   ⑨蔗糖 ⑩酒精 ⑪SO2 ⑫Cu  ⑬Cl2  ⑭CO2。其中属于强电解质的有_________；其中属于弱电解质的有__________；其中属于非电解质的有________。

（3）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等。若将两溶液稀释相同的倍数后，____ （填“＞”“＝”或“＜”）。现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积VA_______VB.（填“＞”“＝”或“＜”）。

（4）250C时，若10体积某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后，溶液的pH=7，则混合前，该强碱溶液的pH与强酸溶液pH之间应满足的关系是__________。

Answer

（1）②①③④⑤⑥ （2）①②③④ ⑥⑦⑧ ⑨⑩⑪⑭

（3）＜ ＜ （4）pH酸＋pH碱＝13

【解析】

试题分析：（1））①氯化氢为强电解质，完全电离，0.1mol/L的盐酸氢离子浓度为0.1mol/L；②硫酸为强电解质0.2mol/L的硫酸，氢离子浓度为0.4mol/L；③醋酸为弱电解质，部分电离，0.1mol/L的醋酸氢离子浓度小于0.1mol/L；④一水合氨为弱电解质，部分电离，0.1mol/L的氨水氢氧根离子浓度小于0.1mol/L；⑤氢氧化钠为强电解质，完全电离，0.1mol/LNaOH溶液中氢氧根离子浓度0.1mol/L；⑥氢氧化钡为强电解质，完全电离，0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，氢氧根离子浓度为0.2mol/L；氢离子浓度越大，pH越小，氢氧根离子浓度越大，pH越大，所以pH由小到大的顺序：②①③④⑤⑥；

（2）①NaCl是盐，熔融状态或者溶于水能够完全电离，属于强电解质；②BaSO4是盐，熔融状态能够完全电离，属于强电解质；③硫酸是强酸，溶于水能够完全电离，属于强电解质；④KOH是强碱，溶于水或者熔融状态能完全电离属于强电解质；⑤石墨是单质既不是电解质，也不是非电解质；⑥碳酸是弱酸，水溶液中能部分电离，属于弱电解质；⑦醋酸是弱酸水溶液中能部分电离，属于弱电解质；⑧NH3•H2O是弱碱，水溶液中能部分电离，属于弱电解质；⑨蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质；⑩酒精在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质；⑪SO2本身不能电离，属于非电解质；⑫Cu 单质，既不是电解质也不是非电解质；⑬氯气是单质既不是电解质，也不是非电解质；⑭CO2本身不能电离，属于非电解质；属于强电解质的有：①②③④；中属于弱电解质的有：⑥⑦⑧；其中属于非电解质的有⑨⑩⑪⑭；

（3）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等，则弱酸有大部分为电离，加水稀释时，能够促进更多的弱酸电离，所以加水稀释后，氢离子浓度大于二元强酸中氢离子浓度，所以pHA＜pHB，上述稀释溶液中弱酸的氢离子的物质的量浓度大于强酸，所以等体积含有的氢离子的物质的量多，中和等浓度等体积的NaOH溶液，用的体积少；

（4）设强酸溶液的pH为a，体积为V，pH=—lgc（H+），溶液中氢离子浓度为：10-amol/L；碱溶液的pH为b，体积为10V，溶液中氢氧根离子的浓度为：c（OH—）=10-（14-b）mol/L，混合后溶液呈中性，则满足溶液中氢离子的物质的量大于氢氧根离子的物质的量，即10-amol/L×VL=10-（14-b）mol/L×10VL，解得：—a=b—13，a+b=13，即pH酸+pH碱=13。

考点：考查离子浓度大小的比较，电解质、强电解质、非电解质的判断，溶液酸碱性与pH值的相关计算