Question

某溶液中含有NH₄⁺、SO₃^2-、SiO₃^2-、Br ^-  CO₃^2-、Na⁺，向该溶液中通入过量的Cl₂，下列判断正确的是

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH₄⁺、Na⁺     ②有胶状物质生成

③有气体产生       ④溶液颜色发生变化         ⑤溶液中共发生了2个氧化还原反应

A．①②③④           B．①②③④⑤           C．①③④⑤           D．②④⑤

Answer

A

【解析】

试题分析：通入过量的氯气发生的反应有：SO32－＋Cl2＋H2O=2H＋＋SO42－＋2Cl－，Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，2H＋＋SiO32－=H2SiO3，2H＋＋CO32－=H2O＋CO2↑，①根据上述反应NH4＋、Na＋浓度基本保持不变，故正确；②生成了硅酸，属于胶状物质，故正确；③产生CO2气体，故正确；④生成了溴单质，溶液的颜色显橙色，故正确；⑤上述反应发生3个氧化还原反应，故错误，所以选项A正确。

考点：考查元素及其化合物的性质。