Question

利用反应6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是

A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C．电极A极反应式为2NH₃-6e^-=N₂+6H⁺

D．当有4.48LNO₂(标准状况） 被处理时，转移电子为0.8mol

Answer

C

【解析】

试题分析：A、根据反应方程式，NH3中N的化合价有-3价→0，化合价上升，被氧化，根据原电池的工作原理，化合价升高的作负极，另一极作正极，因此A为负极，B为正极，电流从正极流向负极，即B经外电路流向A，故说法正确；B、负极电极反应式：2NH3+6OH－－6e－=N2+6H2O，正极电极反应式：2NO2＋4H2O＋8e－=N2＋8OH－，保持电池持续放电，让正极产生的OH－向负极移动，离子交换膜应是阴离子交换膜，故说法正确；C、根据B选项的分析，故说法错误；D、根据B选项的分析，2molNO2参加反应转移8moL电子，则4.48LNO2参加反应转移0.8mol电子，故说法正确。

考点：考查原电池的工作原理、电极反应式的书写等知识。