下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是
A．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △ H =－241.8kJ·mol—1
B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △ H =－846.3kJ·mol—1
C．C(s)+O2(g)=CO2(g) △ H =－393. 5kJ·mol—1
D．C3H8（g）+5O2（g）=3CO（g）+4H2O（l） △ H = －2044.0kJ·mol—1
能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是
A．氯水 B．碘水 C．碘化钠溶液 D．溴化钠溶液
要制取相同质量的Cu(NO3)2，下列反应中消耗HNO3最少的反应是
A．Cu和浓HNO3 B．Cu和稀HNO3
C．CuO和HNO3 D．Cu2O 和HNO3
变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了
A．氧化反应 B．加成反应 C．取代反应 D．水解反应
（18分）某化学兴趣小组拟用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液。
（1）稀硫酸应放在 中（填写仪器编号）.
（2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关 、打开开关 就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由 ．
（3）该实验使用铁粉，除反应速率可能太快外，还可能会造成的不良后果是 ．
（4）在FeSO4溶液中加入(NH4）2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4）2SO4·FeSO4·6H2O] （式量为392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
①为洗涤(NH4）2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是 。
A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗
②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗高锰酸钾溶液体积/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
滴定过程中发生反应的离子方程式为 .
滴定终点的现象是 .
通过实验数据计算的该产品纯度为 （用字母ac表）．上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是 。
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低
（18分）湿法炼锌的冶炼过程可用如图简略表示：
请回答下列问题：
（1）NH3的空间构型是 ．氨气易液化，液氨常做制冷剂，氨气易液化的原因是 ．
（2）已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的化学方程式： ．
（3）上述电解过程中析出锌的电极反应式为 ．
（4）产生的SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为 ．
（5）氨是最重要的化工产品之一。合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得:CH4(g）+H2O(g）
CO(g）+3H2(g）。有关化学反应的能量变化如下图所示,则CH4(g）与H2O(g）反应生成CO(g）和H2(g）的热化学方程式为 ．
（6）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜(Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：[Cu(NH3）2CH3COO](l）+CO(g）+NH3(g）
[Cu(NH3）3]CH3COO·CO(l） △H＜0。吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是 ________（填写选项编号）．
A．高温、高压 B．高温、低压
C．低温、低压 D．低温、高压
（7）用氨气制取尿素[CO(NH2）2]的反应为：2NH3(g）+CO2(g）
CO(NH2）2(l）+H2O(g） △H＜0，恒温恒容密闭容器中，下列依据能说明该反应达到平衡状态的是 ．
A、容器中气体密度不变
B、容器中气体压强不变
C、n(NH3）:n(CO2）=1:2
D、单位时间内消耗1molCO2，同时消耗1molH2O
E、容器内温度保持不变
（8）某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，发生2NH3(g）+CO2(g）CO(NH2）2(l）+H2O(g）反应，该反应进行到40 s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。该温度下此反应平衡常数K的值为________．上图中的曲线表示该反应在前25 s内的反应进程中的NH3浓度变化。若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应从开始至平衡时的曲线。
