Question

温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl₅，反应PCl₅(g) PCl₃(g)＋Cl₂(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/ mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法正确的是

A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl₃)=0.0032 mol·L^-1·s^-1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl₃)=0.11 mol·L^-1，则反应的△H＜0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl₅、0.20molPCl₃和0.20molCl₂，达到平衡前v(正)>v(逆)

D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl₃、2.0molCl₂，达到平衡时，PCl₃的转化率大于80%

Answer

CD

【解析】

试题分析：反应在前50 s内的平均速率应该是前50 s内PCl3浓度变化与时间的比值，而不是PCl3物质的量的变化与时间的比值，选项A不正确；保持其他条件不变，升高温度,平衡时，c（PCl3）=0．11 mol．L－1，则n（PCl3）=0.22 mol，说明升高温度平衡正向移动，正反应吸热,△H＞O，选项B不正确；相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2应先求平衡常数K为0.025，再求浓度商（Qc）为0.02，K＞Qc,说明平衡向正反应方向移动，即平衡前v(正)>v(逆)，选项C正确；从等效平衡的角度,先建立原容器两倍关系的模型，即与原平衡完全等效，再把容器两倍关系压缩成原容器，则平衡向逆反应方向移动，PCl3的转化率应大于80%，选项D正确。

考点：考查反应速率的计算、利用平衡常数与浓度商的比较判断反应进行的方向、等效平衡的建立等。