Question

（10分）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下：

请同答下列问题：

（1）写出向KOH溶液中通入足量Cl₂发生反应的离子方程式_______ 。

（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是______（填编号）。

A．为下一步反应提供碱性的环境

B．使KClO₃转化为KClO

C．与溶液I中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO

D．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

（3）从溶液Ⅱ中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃，KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为_______。每制得59.4克K₂FeO₄，理论上消耗氧化剂的物质的量为____ mol。

（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：___ FeO₄^2－+___ H₂O=___ Fe（OH）₃（胶体）+_____O₂↑+___OH^－。

Answer

（14分）（1）2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O（2分）；（2）AC（2分）；

（3）2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O （2分）；0.45（2分）；

（4）4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-（2分）。

【解析】

试题分析：（1）氯气和氢氧化钾反应生成氯化钾和次氯酸钾和水，离子方程式为：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O；（2）氢氧化钾可以提供碱性环境也可以和溶液中溶解的过量的氯气反应生成次氯酸钾，所以选AC；（3）铁离子被次氯酸根离子氧化成高铁酸根离子，离子方程式为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O ；59.4克高铁酸钾的物质的量为0.3摩尔，根据方程式的系数计算次氯酸钾的物质的量为0.45摩尔。 （4）根据电子守恒，氢氧化铁和氧气的比例为4:3，再根据质量守恒得系数，配平为：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-。

考点：氧化还原反应的方程式的书写，氧化还原反应的配平