(10分) 通常状况下,CO是一种无色、无味、有毒的气体,难溶于水,与酸、碱、盐溶液均不反应。已知乙二酸晶体加热分解的方程式为:H2C2O4•2H2O 3H2O + CO2↑+ CO↑,不考虑其他因素干扰,如何利用下列装置验证反应产物中含有CO2和CO(装置不能重复使用)。酒精喷灯可作高温热源。
请回答下列问题:
(1)检验装置A气密性的方法是
(2)按气流方向连接各仪器,用数字表示接口的连接顺序: ①→ ;
(3)证明CO存在的实验现象是 ;
(4)本实验尾气处理的方法是 ;
(5)根据题给的数据,假设反应产生的气体全部排出,并与吸收液充分反应(提示:B、C中澄清石灰水均先变浑浊,后又变澄清),D中溶质及对应的物质的量是______________。
(10分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下:
请同答下列问题:
(1)写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式_______ 。
(2)在溶液I中加入KOH固体的目的是______(填编号)。
A.为下一步反应提供碱性的环境
B.使KClO3转化为KClO
C.与溶液I中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
D.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
(3)从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后,还会有副产品KNO3,KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为_______。每制得59.4克K2FeO4,理论上消耗氧化剂的物质的量为____ mol。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质,配平该反应的离子方程式:___ FeO42-+___ H2O=___ Fe(OH)3(胶体)+_____O2↑+___OH-。
(12分)实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL:
(1)配制时,必须使用的玻璃仪器有________、________、________、________。
(2)要完成本实验该同学应称出NaOH________g。
(3)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图,烧杯的实际质量为________g。
(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
(5)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起误差偏高的是________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线。
(6分)下列物质中(1)Na (2) Br2 (3)Na2O (4)NO2 (5)CO2 (6) SO3 (7)NH3 (8)H2S (9)HCl (10)H2SO4 (11)Ba(OH)2 (12) NaCl (13)蔗糖 (14)NaCl溶液。
属于电解质的是 , 属于非电解质的是 ,
能导电的是 。(用序号填写)
(6分)写出下列反应的离子方程式
(1)铝与氢氧化钾浓溶液反应
(2)向偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳
(3)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2使溶液呈中性
(4)过氧化钠与稀食盐水反应
(5)碳酸氢钙与过量氢氧化钠反应
(6)向硝酸亚铁溶液中滴加盐酸
下列电子式书写正确的是
A.∶N∶∶∶N∶ B.
C. D.