Question

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是

A．阴离子的还原性：W>Z            B．单质的沸点：W>X

C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z      D．X与Y不能存在于同一离子化合物中

Answer

A

【解析】

试题分析：电子层为K、L、M、N…，原子核外的L电子层电子数分别为0、5，推出W、X分别是H、N，因为都是短周期主族元素，Y、Z位于第三周期，最外层电子数之和为18，推出Y、Z最外层电子数为5、7，即Y、Z分别是：P、Cl，A、阴离子分别为：H－、Cl－，单质的氧化性强，离子的还原性弱，还原性：H－>Cl－，故说法正确；B、气体分子熔沸点高低的判断：结构组成相似，相对分子质量越大，熔沸点越高，即N2>H2，故说法错误；C、非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，但题目没有说是不是最高价，故说法错误；D、所有的铵盐都是离子化合物，如：(NH4)3PO4，故说法错误。

考点：考查元素周期表、元素周期律等知识。