Question

（1）已知甲烷燃料电池的总反应式为CH₄+2O₂+2KOH==K₂CO₃+3H₂O，电池中有一极的电极反应为CH₄＋10OH^－－8e^－=CO₃^2－＋7H₂O这个电极是燃料电池的      （填“正极”  或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：

（2）已知吸热反应2HI(g) ===H₂(g) + I₂(g)吸收热量11kJ，1mol H₂(g)、1mol I₂(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ。

Answer

（1）负极，2O2＋4H2O＋8e－=8OH－；（2）299。

【解析】

试题分析：（1）依据原电池的工作原理：失电子的一极作负极，得电子的一极作正极，通入甲烷的一极失电子，故这极作负极，另一极氧气得电子，总反应式减去甲烷的电极反应式，得出：2O2＋4H2O＋8e－=8OH－；（2）设H－I的键能xkJ·mol－1，△H=反应物的总键能－生成物的总键能=2×x－(436＋151)=11kJ·mol－1，解得x=299kJ·mol－1。

考点：考查原电池的工作原理和电极反应式的书写、反应热和键能的关系等知识。