Question

为探究生活中两种常见的有机物的性质，某同学设计如下实验，请根据题目要求填写下列空格：

（I）如上图1所示，试管中装乙醇，（图示不一定准确）则反应现象为            ；

（II）如上图2所示，把加热的铜丝插入到装有乙醇的试管中，闻到有刺激性气味，该反应中产生的有机物为        ；（填结构简式）；

（III）为了确认乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，有人设计用如图3所示装置来进行实验验证。

①A中所盛试剂为___     ____。

②C中实验现象为            ，由实验可知这三种酸的酸性大小为             。

③该装置中存在不妥之处，请提出改正措施                       。

Answer

(I) 金属钠沉在乙醇的底部，表面冒气泡；(Ⅱ)CH3CHO；(Ⅲ)①CH3COOH；②产生白色胶状沉淀，乙酸>碳酸>硅酸；③在两装置中加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，除去CO2中混有的乙酸气体。

【解析】

试题分析：(I)钠的密度比乙醇大，2Na＋2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa＋H2↑，现象是：金属钠沉在乙醇的底部，缓慢反应，钠表面冒气泡；(Ⅱ)红热的铜丝先于氧气反应：2Cu＋O22CuO，然后氧化铜再和乙醇反应：CuO＋CH3CH2OHCu＋CH3CHO＋H2O，乙醛具有刺激性气味的液体，故产生的有机物是CH3CHO；(Ⅲ)①实验的目的是酸性强弱的比较，利用酸性强的制取酸性弱的，分液漏斗中盛放乙酸，烧瓶中盛放碳酸钠或碳酸氢钠，如果产生气泡，说明乙酸的酸性强于碳酸；②C中盛放硅酸钠溶液，烧瓶中产生的气体通入到试管中，试管中产生白色胶状沉淀，说明碳酸的酸性硅酸，综合①②三种酸的酸性：乙酸>碳酸>硅酸；③乙酸易挥发，产生的CO2中混有乙酸蒸气，对后面的实验产生干扰，因此改进措施：在两装置中加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，除去CO2中混有的乙酸气体。

考点：考查乙醇和钠的反应、乙醇的催化氧化、实验设计的评价等知识。