Question

下列叙述错误的是

A．SO₂、SO₃都是极性分子       

B．元素电负性越大的原子，吸引电子能力越强

C．非极性键可以存在于化合物中   

D．离子化合物的熔点不一定比共价化合物的高

Answer

A

【解析】

试题分析：A．SO2是极性分子，SO3是非极性分子，错误；B．元素电负性表示元素原子吸引电子能力的大小，元素电负性越大的原子，吸引电子能力越强，正确；C．非极性键可以存在于化合物中，如Na2O2、H2O2，也可以存在单质分子如O2中，正确；D．离子化合物的熔点由离子键的强弱决定，而共价化合物若为原子晶体，可能比离子化合物的高，如SiO2高于NaCl，若形成的是分子晶体，如CO2，则离子化合物高于共价化合物，因此离子化合物的熔点不一定比共价化合物的高，正确。

考点：考查元素的电负性表示的含义、物质的熔沸点的影响因素、化学键的存在及分子极性的判断的知识。