Question

（12分）已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H₂N-CH₂-COONa）即可得到配合物A。其结构如（下面左图）：

（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为        。

（2）元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为      。

（3）A中碳原子的轨道杂化类型分别为       。

（4）1mol氨基乙酸钠（H₂N-CH₂-COONa）含有σ键的数目为        。

（5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：     （写化学式）。

（6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如（上面右图），则该化合物的化学式是        。

Answer

（12分） （1） 3d104s1 ；（2） N>O>C；（3） sp2、sp3；（4） 8mol

（5） N2O（或CNO—、N3—等）； （6） Cu2O（每空2分）

【解析】

试题分析：（1）29号元素Cu的基态原子的外围电子排布式为3d104s1；（2）一般情况下，同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，其第一电离能就越大，但当元素的原子处于半充满、全充满、全空时是稳定的状态，第一电离能比原子序数大1的元素的还大。因此元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为N>O>C；（3）A中饱和碳原子的轨道杂化类型是sp3杂化，不饱和碳原子的杂化轨道类型是sp2杂化；（4）1mol氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）含有σ键的数目为8mol，π键是1mol，离子键是1mol；（5）等电子体是原子个数相同，电子数相同的微粒。二氧化碳的一种等电子体是N2O（或CNO—、N3—等）；（6）硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图，在该结构中含有的Cu原子个数是4，含有的O原子个数是：8×1/8+1=2，则该化合物的化学式是Cu2O。

考点：考查物质结构的知识。包括原子核外电子排布式的书写、原子的杂化、等电子体积晶体化学式的确定。