Question

在相同的条件下(500℃)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO₂和1gSO₂，乙容器充入2gO₂和2g SO₂ 。下列叙述中错误的是

A．化学反应速率：乙＞甲              B．平衡时O₂的浓度：乙＞甲

C．平衡时SO₂的转化率：乙＞甲        D．平衡时SO₂的体积分数：乙＞甲

Answer

D

【解析】

试题分析：在相同的外界条件下，物质的质量越大，物质的浓度就越大，压强就越大。A.物质的浓度越大，反应速率就越快，所以化学反应速率：乙＞甲，正确；B.增大物质的浓度，相当于增大体系的压强，根据压强对化学平衡移动的影响：增大压强平衡向气体体积减小的正方向移动，但是平衡移动的趋势是微弱的，所以平衡时O2的浓度：乙＞甲，正确；C.增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，所以平衡时SO2的转化率：乙＞甲，正确；D.由于增大压强，平衡向正反应方向移动，所以平衡时SO2的体积分数：乙<甲，错误。

考点：考查物质的量浓度增大对化学反应速率、化学平衡移动及物质的平衡含量的影响的知识。