Question

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生          B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大                D．产生气泡的速度甲比乙慢

Answer

C

【解析】

试题分析：根据图示可知甲构成了原电池，Zn是负极，Cu是正极，在负极上Zn失去电子变为Zn2+，在正极Cu上H+得到电子变为H2，因此会看到Cu上有气泡产生；而在乙烧杯中没有构成原电池，由于Zn在金属活动性顺序表中H的前边，Cu在H的后边，因此Zn可以把酸中的H置换出来，产生H2，Zn片上有气泡产生，而Cu片上无任何现象，两个烧杯中发生的反应总方程式是：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故反应后溶液的酸性减弱，pH增大。由于甲构成原电池，乙没有构成原电池，所以产生气泡的速度甲比乙快。故选项正确的是C。

考点：考查原电池反应原理的应用的知识。