Question

今有如下三个热化学方程式：

①H₂(g)＋1/2O₂(g) = H₂O(g) ΔH＝a kJ·mol^－1    ②H₂(g)＋1/2O₂(g) = H₂O(l) ΔH＝b kJ·mol^－1

③2H₂(g)＋O₂(g) = 2H₂O(l) ΔH＝c kJ·mol^－1

关于它们的下列表述，正确的是

A．它们都是吸热反应            B．氢气的燃烧热为ΔH＝a kJ·mol^－1

C．反应热的关系：a＝b           D．反应热的关系：2b＝c

Answer

D

【解析】

试题分析：这三个热化学方程式表示的都是氢气的燃烧反应，氢气燃烧反应是放热反应，所以选项A错误；B．氢气的燃烧热为1molH2完全燃烧产生液态水时放出的热量。①由于产生的是气态水，③是2mol氢气燃烧放出的热量，因此氢气的燃烧热是ΔH＝b kJ·mol－1，选项B错误；气态物质含有的能量高于液体物质含有的能量，所以反应热的关系：a>b，选项C错误；当各种物质的存在状态相同时，反应的物质越多，反应放出的热量就越多，所以反应热的关系：2b＝c，选项D正确。

考点：考查燃烧热的含义及热化学方程式的应用的知识。