已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确是
①生成物的质量分数一定增加 ②生成物的产量一定增大
③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂
A、①② B、②③⑤ C、②⑤ D、④⑥
能增加反应物分子的活化分子的百分数,同时可以改变转化率的是
A.升高温度 B.使用催化剂 C.增大压强 D.增加浓度
某温度下, 反应H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数
。该温度下在体积均为10 L的三个密闭容器中分别加入反应物,起始加入量如图所示:下列判断不正确的是
起始量 | 甲 | 乙 | 丙 |
H2 (mol) | 1 | 2 | 2 |
CO2(mol) | 1 | 1 | 2 |
A.反应开始时,甲中的反应速率最慢,丙中的反应速率最快
B.平衡时,甲和丙中CO2的转化率相等,均是60%
C.平衡时,乙中H2的转化率大于60%
D.平衡时,丙中c(H2 ) 是0. 08 mol·L-1
只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
A.K值不变,平衡可能移动 B. K值变化,平衡一定移动
C.平衡移动,K值可能不变 D. 平衡移动,K值一定变化
今有如下三个热化学方程式:
①H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1 ②H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) ΔH=b kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) ΔH=c kJ·mol-1
关于它们的下列表述,正确的是
A.它们都是吸热反应 B.氢气的燃烧热为ΔH=a kJ·mol-1
C.反应热的关系:a=b D.反应热的关系:2b=c
将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的pH均增大 D.产生气泡的速度甲比乙慢