可逆反应mA(g)
nB(g)+pC(s)； △H=Q， 温度、压强的变化对正、逆反应速率的影响符合图中的两个图像，以下叙述正确的是
A．m>n， Q>0 B．m>n，Q<0 C．m>n+p，Q>0 D．m<n+p， Q <0
已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是
①生成物的质量分数一定增加 ②生成物的产量一定增大
③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂
A、①② B、②③⑤ C、②⑤ D、④⑥
能增加反应物分子的活化分子的百分数，同时可以改变转化率的是
A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．增加浓度
某温度下， 反应H2(g)+CO2(g) 
H2O(g)+CO(g)的平衡常数
。该温度下在体积均为10 L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如图所示：下列判断不正确的是
起始量 | 甲 | 乙 | 丙 |
H2 （mol） | 1 | 2 | 2 |
CO2（mol） | 1 | 1 | 2 |
A．反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快
B．平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60％
C．平衡时,乙中Ｈ2的转化率大于60%
D．平衡时，丙中ｃ(Ｈ2 ) 是0. 08 mol·L-1
只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
A．K值不变，平衡可能移动 B． K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值可能不变 D． 平衡移动，K值一定变化
今有如下三个热化学方程式：
①H2(g)＋1/2O2(g) = H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1 ②H2(g)＋1/2O2(g) = H2O(l) ΔH＝b kJ·mol－1
③2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l) ΔH＝c kJ·mol－1
关于它们的下列表述，正确的是
A．它们都是吸热反应 B．氢气的燃烧热为ΔH＝a kJ·mol－1
C．反应热的关系：a＝b D．反应热的关系：2b＝c
